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硫酸亚铁中铁含量的测定
 
硫酸亚铁中铁含量的测定
 

一、实验目的

 
了解重铬酸钾法测定铁含量的原理和方法。
 
二、实验原理
 
在强酸性条件下,K2Cr2O7;可以将Fe2+离子定量氧化:
 
 
  因此,在H2S04、H3P04混合酸介质中,可用K2Cr2o7滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂(溶液变紫色为终点)直接滴定Fe2+离子,测得试样中铁的含量。
 
  随着滴定反应进行,黄色的Fe3+越来越多,不利于终点的观察,这可借加人的H3PO4与Fe3+生成无色的配离子而消除影响。同时,由于Fe(HP04)2的生成,从而 降低Fe3+ /Fe2+电对的电位,使化学计量点的电位突跃增大,避免二苯胺磺酸钠指示剂过早变色,提高了滴定的准确度。
 
三、仪器与试剂
 
1.仪器
 
容量分析常用仪器。
 
2.试剂
 
FESO4 7H2O样品,K2Cr2O7;(基准试剂),H2S04(3mol/L), H3P04(85% >,二苯胺磺酸钠指示剂(0.2%)。
 
四、操作步骤
 
1、0.02mol/L K2Cr2O7 标准溶液的配置
 
  准确称取120度干燥至恒重的K2Cr2O7基准试剂约1.5g于小烧杯中,加人适量水溶解,然后定量转人250ml容量瓶中,定容,摇匀。计算K2Cr2O7滴定液的浓度。
 
2、FeSO4 7H2O中Fe含量的测定
 
  准确称取0.6-0.7g FeS04 7H20样品于250ml锥形瓶中,加人10ml 3mol/L H2S04、50ml水和5ml85%H3P04,混合均匀后加人3-4滴二苯胺磺酸钠指示剂,立即用K2cR2O7标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色,即为终点。计算硫酸亚铁中铁含量。(Mfe=55.85)
 
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